PayPal Logo
회원가입
Community
Q&A
번호 Subject Lecturer 제목 답변
293
2.유형별 문제풀이
SAT2 Math Level 2
2.유형별 문제풀이
Henna Suh 7번에서 Y=-x+ 네모 가 상관이없다는게 무슨 말이에요??
 
 
7번에서 Y=-x+ 네모 가 상관이없다는게 무슨 말이에요??
관리자
2017.09.27
In reply to :

답변 늦어죄송합니다 답변드렸습니다^^

292
2.유형별 문제풀이
SAT2 Math Level 2
2.유형별 문제풀이
Henna Suh 7번에서 Y=-x+ 네모 가 상관이없다는게 무슨 말이에요??
 
 
7번에서 Y=-x+ 네모 가 상관이없다는게 무슨 말이에요??
관리자
2017.09.27
In reply to :

Inverse를 시켰을 때 자기자신으로 돌아오는 함수는

 

다음 세 가지입니다

 

1. y= x

2. y= -x + a (a is a constant)

3. y = 1/x 또는 a/x (a is a constant)

 

그러므로,  2번에 a 가 어떤 수가 와도 

인버스시킬 때 자기자신인 식이 성립한다는 것이었습니다

 

질문 잘하셨습니다

열공하셔요~

291
개념정리
SAT2 Chemistry
개념정리
Kelda Park 하루밖에 안남았는데 10강 넘게 남아서 수업연장을 하려 했는데 계속 준비중이라고 뜨고 연장이 안되요. 어떻게...
 
         
하루밖에 안남았는데 10강 넘게 남아서 수업연장을 하려 했는데 계속 준비중이라고 뜨고 연장이 안되요. 어떻게 수업연장을 할수 있나요? ㅠㅠ제발도와주세요
관리자
2017.09.08
In reply to :

안녕하세요 ^^

켈다샘입니다 

지금은 아마 오피스가 closed 되어서 해결이 안될것 같습니다

내일 오전 확인해 보도록 하겠습니다 ^^

열공하시구요!! 

 

켈다샘이~~~^^

290
개념정리
SAT2 Chemistry
개념정리
Kelda Park Quantum numbers 에 대해서 몰라도 되나요? 강의에선 AP 에만 나온다고 말씀하셨는데 다른 책(b...
 
 
Quantum numbers 에 대해서 몰라도 되나요? 강의에선 AP 에만 나온다고 말씀하셨는데 다른 책(barron's)랑 인터넷에선 꼭 알아야 한다고 되있어서요.
관리자
2017.07.22
In reply to :

안녕하세요 ^^ 

quantum number 는 AP에서는 textbook 에 나오지만 칼리지보드의 AP test 에서도 2014년 부터 빠진 내용입니다 

아무래도 염려가 되신다면 공부를 하는 것도 나쁠것은 없겠지요 ^^

저는 10년간 SAT chem 학생들에게 quantum number 를 가르치지 않았고 ㅎㅎ 

최근 4년간은 AP 학생들에게도 quantum number를 가르쳐본 적이 없답니다 ^^;; 그래도 시험을 볼 때 문제가 없었기에 상관이 없다고 생각하고 있습니다. 

단, shell number 인 n 을 principal quantum number 로 부른다 라는 terminology 정도만 아시면 좋겠습니다 

이 부분은 샘의 final review 강의에서도 이야기 하는 부분입니다

도움 되셨기 바라며, 감사합니다~~

 

289
Strategy new SAT reading
SAT1 NEW SAT Reading
Strategy new SAT reading
Sharon Kim 수업이 24분이라고 나오는데 영상은 12분 45초 밖에 안나오네요
 
         
수업이 24분이라고 나오는데 영상은 12분 45초 밖에 안나오네요
관리자
2017.06.16
In reply to :

헤럴드프렙 관리자입니다.

해당 내용 확인 하였으며, 저희가 사용하는 CDN 중 한 곳의 동영상 서비스에서 문제가 발생한 것으로 보입니다.

문제가 발생한 CDN의 동영상은 금일 바로 수정 조치하겠습니다.

 

학습자께서는 동영상 화면에 마우스를 올리시면 나오는 오른편 퀄리티 메뉴에서 

가장위로 부터  HD720, SD540, SD480을 선택하여 시청하시면 정상 시청가능하십니다.

 

288
문제풀이
SAT2 Chemistry
문제풀이
Kelda Park 안녕하세요 :) 17번에 volume 만 equal 하다고 해서 ( 문제에서) 결과적으로 ph 가 less ...
 
 
안녕하세요 :) 17번에 volume 만 equal 하다고 해서 ( 문제에서) 결과적으로 ph 가 less than 6 면 그냥 acidic 하다는 소리인데 왜 0.1M HCL & 0.1M H2so4 는 안되는 것인가요? 같은 S.A 니까 결과적으론 acidic 하지 않나요? 감사합니다
관리자
2017.06.02
In reply to :

안녕하세요 켈다샘입니다 

문제에 좀 오류가 있는 부분이라, 혼란드려 미안합니다 

^^; pH less than 6이므로 그냥 acidic 하다는 것이고요 

샘은 답이 D가 되도록 intend 해서 문제를 만들긴 하였는데, 그 부분은 이해되시지요?

같은 concentration 이라도 H+ 가 더 많기 때문에, D와 섞으면 H+ ion 이 더 많기 때문에, (NaOH volume 이 3배 필요하기 때문에, 현재 상태론 모자름) 그래서 pH less than 6 라는 뜻이었습니다 

 

다만, 이 문제의 경우에는 답이 A, B, D 가 다 가능한데요 

A, B의 경우에는 strong acid 라서 답이 되는 것이 아니라

more concentrated 라서 훨씬 H+ ion 이 많기 때문에, 

A, B도 답이 될 수 있습니다 ^^!!

 

sat chem 시험에서 좋은 결과 있기 바랍니다!!!

 

화이팅입니다 

 

켈다샘이

287
Final Review
AP Chemistry
Final Review
Kelda Park 선생님 안녕하세요~! 질문이 있어요 이것은 2016 FRQ 6번에 관한 질문이에요 문제는 바로 6-b) T...
 
 
선생님 안녕하세요~! 질문이 있어요 이것은 2016 FRQ 6번에 관한 질문이에요 문제는 바로 6-b) The solution is diluted with distilled water to a total volume of 1.00L. After equilibrium has been reestablished, is the number of moles of Ba2+(aq) present in the solution greater than, less than, or equal to the number of moles of Ba2+(aq) present in the original solution before it was diluted? justify your anwer. 이것이 질문인데요, 앞의 내용과 상관 없이 저는 당연히 distilled water 를 add 했고 선생님과 전에 푼 문제중에서 이렇게 volume of water 가 add 되는 현상은 무조건 no no change in equilibrium constant and the concentration itself 라고 생각해서 no change 라고 생각했는데 아닌가요? 어떨때 concentration 이 change 하는지 한번만 다시 짚어 주실 수 있으시나요 ? > 아니면 혹시, eq constant 는 nochange 이지만 각각의 concentration 은 change 할 수 있는건가요? even with the addition of water? -> 그리고 water 아니고 다른 reactive solution 넣으면 어떻게 되나요? 감사합니다
관리자
2017.05.14
In reply to :

안녕하세요 샘이 2016 FRQ 시험지에 대한 촬영이 아직 이루어지지 않아서 공부하는데 좀 어려움이 있었겠네요 

시험 전 마무리 중일텐데 화이팅하시고요 

volume of water 가 increase 할 때에, 이 문제에서도 equilibrium constant 는 전혀 변하지 않습니다. 

그치만 concentration of each species involved in the reaction 은 영향을 받겠죠

 

이 문제 해설에 나와있듯이 두가지 방법으로 설명할 수 있는데요

Q 를 계산해보시면, Q = 10 K 가 되어 Q가 K 보다 크므로 왼쪽으로 shift 한다 라고요, 왼쪽으로 shift 를 해서 Ba2+ ions 의 moles 는 increase하긴 하지만... 

그럼에도 불구하고 물을 add해서 concentration 은 lowered 되어 있기 때문에

concentration 의 term 으로 생각하면 모든 species 의 concentration 은 decrease 한답니다. 

그렇기 때문에 문제에서도 moles 가 어떻게 바뀌냐고 물어본 것이고요 

 

또 두번째 방법은 weak electrolyte 의 percent dissociation 에 관한 것인데요

우리 개념 강의에서 pH calculation 하는 방법을 쭉 설명할 때, 

이런 부분을 샘이 설명한 적이 있습니다. 

weak acid의 경우에 lower concentration 이라면, less acidic, higher pH 이다, 그런데 특이하게도, more dissociation 이다 

그것과 마찬가지로

이 reaction 또한 K value 가 매우 큰데

reverse equation 의 K value 는 매우 작고, 그러면 Ba(EDTA)2- 가 weak electrolyte 입니다

그래서 water 를 add하면 diluted 되지만, 더 많이 dissociated 하게 된다 라는 내용인 것이죠..

 

조금은 어렵고 까다로운 문제가 맞습니다.. ^^;

샘이 설명한 부분에만 국한되지 않고 다양하게 응용하여 생각해보는 문제인데요 

모쪼록 도움 되었기 바랍니다.. ^^ 

 

 

286
문제풀이
AP Chemistry
문제풀이
Kelda Park Day 11 Acids and bases (2) [Further work] 2006B #1 질문입니다 (a)...
 
 
Day 11 Acids and bases (2) [Further work] 2006B #1 질문입니다 (a) (iv)에 왜 mol C6H5COO- generated=mol OH- added 에요? 그리고 같은 문제 (v) 답에 Ka=[H+][C6H5COO-]/[C6H5COOH]라고 나와있는데 C6H5COOH는 solid 라서 ka 식에 안들어가지 않나요? ...ㅜㅠ
관리자
2017.03.27
In reply to :

같은 내용의 질문을 다시 올리신건가요? 

며칠 전에 질문하셔서 대답을 해드렸는데 

혹시 확인이 안되신건가 싶어서 동일한 내용을 copy and paste 합니다 

이해가 안되는 부분이 있으면 추가 질문하시는건 괜찮은데, 

너무 같은 내용이라, 이전에 제가 올린 답변을 못보신거 아닌가 해서요 ^^

아래에 붙입니다. 

 

 

안녕하세요

C​6​H​5​COOH + NaOH 가 react를 하는 equation 을 써보면 

C​6​H​5​COOH + NaOH ​→ C​6​H​5​COO​Na + H​2​O 가 되겠죠

이것을 net ionic equation 으로 바꿔본다면, 

C​6​H​5​COOH​ + OH​-​ ​→ C​6​H​5​COO​​-​ + H​2​O​ 가 될겁니다 

 

지금 base 가 들어갔는데도 pH 가 여전이 4.37 이라는 것은 acidic이기에, 즉 NaOH 는 limiting reactant 로 다 used up 된 상황입니다, 즉 OH- 가 들어간 만큼, C​6​H​5​COO​​-​​ 가 생기게 됩니다...

(이해가 되기를 바랍니다^^;) coefficient 가 1:1 이니까 consumed 만큼, produced 되는 것이죠

 

그다음으로 solid인 C​6​H​5​COOH​는 Ka expression 을 이용하지 않고는 사실 계산할 방법이 없습니다 좀 이해하기 애매할 수 있지만, dissolved 로 가정해서 concentration 을 찾은뒤 다시 volume 을 곱하여 moles 를 찾는 것이라고 생각하면 되겠습니다. 

(사실 solid, liquid 를 항상 무시하는 것으로 배우지만... 꼭 그렇지는 않은 경우도 있긴 합니다, 그런 특별한 경우들을 다 알거나 설명할 필요는 없을 거 같고요, 여기서는 예외적으로 계산상 어쩔 수 없다고 받아들이심이 좋을 듯 합니다.. ^^;)

 

 

도움 되었기를 바랍니다. 

 ​ 

285
문제풀이
AP Chemistry
문제풀이
Kelda Park 선생님 안녕하세요~! 또 질문이 있습니다. 오늘 문제 1번의 d) 에서 저는 일단 ksp 구하기 전에 0.1...
 
 
선생님 안녕하세요~! 또 질문이 있습니다. 오늘 문제 1번의 d) 에서 저는 일단 ksp 구하기 전에 0.12 M of Ba(OH)2랑 0.10 M of H2SO4 랑 ICF 로 react해서 11 mole ratio 니까 0.10 M of BaSO4 가 생겨서 이 렇게 새로생긴 BaSO4 가 equibrilium 하는 줄 알고 KSP 를 구하는 와중에 그러면 limiting reactant 로 해서 Ba(OH)2 에서 0.02 M 이 남잖아요, 그래서 Ba(OH)2 가 strongly soluble 하니까 다 dissociate 해서 KSP 구할 때 Ba2+ 가 0.02M 있는 상태로 구했더니 답이 다르더라구요...선생님 이 풀이해 주신것은 이해가 가는데 제가 접근한 방식은 아예 틀린건가요? 바로 KSP 를 구하기 전에 reaction 하고 남거나 initial concentration 에 include 될 만한 애들을 찾는 것이 필요하지 않을까요? 그리고 e) 에서 근데 Ba2+ 가 줄면 conductivity 가 줄어야 하는 것이 아닌가요? 왜 올라가죠?
관리자
2017.03.24
In reply to :

안녕하세요 

precipitation 이면서 acid base reaction 인 이런 reaction 을 풀 때에 이것은 equilibrium 이 아니라 one of the reaction that runs to completion 의 경우로서 ICE 가 아닌 ICF 즉 moles 를 이용해서 풀어야 하는 문제입니다. 

서로 다른 molarity, 서로다른 volume의 두 솔루션을 섞었으니 

섞기전의 molarity를 바로 plug in 하여 문제를 풀 수가 없는 것이지요, 그래서 말씀하신 접근은 계산은 잘못되었습니다. 

 

어느 한쪽이 limiting reactant 인 것이 아니라, 둘다 completely reacted 이기 때문이죠(that's the meaning of equivalence point)

 

e에 대해서 질문하신 내용은, 문제의 답은 이해는 되는데

그렇다면 왜 conductivity가 graph 에서 increase 하냐고 물어본 것이지요?

Ba​2+​ ion 은 이미 equivalence point 까지 다 consumed 됬다고 보셔야 합니다. 사실 significant amount 가 전혀 남아 있지 않아요 그런데도, Ba​2+​ ion 이 줄어든다고 표현한 것이 특이한 것이고, 아하 equilibrium 이 shift 하다보니 더 줄어드는구나 (사실상 거의 없는 것이나 마찬가지인 1.0*10​-5​M 밖에 없는데도 거기서 더 줄어드는 구나!) 라는 것이죠 

그러나 실제로는 전혀 observable 한 decrease 가 아닙니다 

그래서 barium ion 의 change 는 conductivity 에 영향을 주지 않습니다. 어차피 equivalence point 에 있는 barium ion의 1.0*10​-5​ M 가 conductivity 가 생기게 할 만한 ion 의 양이 아니기 때문이죠 

 

anyways, 그러면 무엇 때문에 conductivity 가 increase 하냐 

그것은 계속 added 되고 있는 strong acid, H​2​SO​4​ 때문입니다. 

strong acid is fully dissociated into ions를 하면서, 

ion의 concentration 이 rapidly increasing 하게 되고

that contributes to the increase in conductivity 입니다. 

 

이해가 잘 되셨기 바랍니다. ^^

얼마 안남은 AP 시험때까지 화이팅입니다!! 

 

284
문제풀이
AP Chemistry
문제풀이
Kelda Park Day 8 Kinetics (2) [Further work] 2009B #2 질문입니다. (a)번에 inde...
 
 
Day 8 Kinetics (2) [Further work] 2009B #2 질문입니다. (a)번에 independent variable 이 정확히 무엇을 말하는것인가요? 전 답을 hydrochloric acid 라고 썻는데 이게 틀린이유도 설명해주세요. 그리고 같은 문제 (e)번에 그래프의 y-axis 가 내려가는건 이해가 가는데 slope 이 왜 less steep 해지는지 모르겠어요.. 감사합니다^^
관리자
2017.03.23
In reply to :

(a) graph 에서 x value 를 independent variable, y value를 dependent variable 이라고 부릅니다. 

x value 에 따라서 y value 가 responding 하면서 바뀌고 있는 것이죠, 

hydrochloric acid 의 경우에는 화살표 위에 써있는 것, H​+​ 가 써있다는 것이 reactant 가 아니라 catalyst 라는 뜻입니다. 

concentration 을 다르게 하면서 rate 를 쟀고, 각각의 experiment 마다 catalyst 의 condition 이 같았다면 그것은 controlled variable 이 되는 것이죠. 

 

(e) 에서는 temperature 가 내려갔으니 reaction 이 느려질 텐데요, 

y value 인 rate 가 each concentration 마다 내려가서, 

each x value 마다 y value 는 lower down 됩니다. 

 

그런데 그 내려온 linear function 의 slope 가 곧 rate constant, k 이기 때문에 (rate = k[S​2​O​3​2-​])

As T decreases, k would decrease too. 

인 것이죠. 

 

이해가 되었기를 바라며, :) 

화이팅입니다